化学学习其实也是很多学生的一个难点，伊顿教育初中一对一辅导小编这里有一份九年级上学期化学电解水实验和化合价知识详解，觉得对咱们初三学生的学习有用所以转发大家。

　　爱护水资源

　　(节约用水;防止水体污染)

　　1.水污染物来源： 工业污染、农业污染、生活污染

　　2.防止水体污染的一些具体措施：

　　(以预防为主，治理为辅;加强水质监测)

　　(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。

　　(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

　　(3)生活污水要集中处理达标后排放。(如：不使用含磷洗衣粉。)

　　3.节约用水的一些具体措施：

　　(1)增强水的利用效率。

　　(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

　　(3)污水处理之后，循环利用。

　　(4)“一水多用”(使用淘米水浇花、冲厕所等)。

　　水的净化

　　1.自然界中的水： 一般是混合物

　　2.水的净化

　　(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏 (均为物理方法)，其中净化效果较好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭(可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度)。

　　(2)过滤操作仪器： 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

　　操作要点：“一贴 二低 三靠”

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;

　　二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘;液面低于滤纸边缘;

　　三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸中部;

　　漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　滤纸与漏斗内壁间有气泡：减慢过滤的速度。

　　过滤两次仍然浑浊的原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。

　　玻璃棒的作用：引流。

　　(3)自来水厂净水时 ，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

　　(4)硬水与软水

　　a.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　b.鉴别方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ;泡沫较多的是软水。

　　c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(生活中净化水的方法)、离子交换法、药剂软化法

　　d.长期使用硬水的坏处：人长期使用易患结石;浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　(5)两种可以认为是纯净物的水： 蒸馏水、去离子水

　　水的组成

　　一、水(H2O)的组成：

　　1.电解水的实验:  (加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性)

　　(1)实验现象： 正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

　　(2)化学反应

　　(3)检验：

　　O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　(4)O2和H2的体积比小于1/2的原因： 氧气相对氢气更易溶于水;氧气与电极反应。

　　(5)实验结论：

　　①水是由氢、氧元素组成的。(化学反应前后，原子、元素种类不变);

　　②水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。

　　③一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

　　④化学变化中，分子可分而原子不可分。
#p#副标题#e#

　　二、 氢气(H2)

　　1.物理性质： 无色无味的气体;密度较小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

　　2.化学性质：

　　可燃性：(化合反应)

　　〔可燃性气体(如H2、CO)点燃前，要验纯〕

　　3.现象： 发出淡蓝色火焰，放出热量，有无色液滴产生

　　4.用途： 高能燃料;氢氧焰焊接切割金属，冶炼金属

　　三、 物质的分类

　　基本概念：

　　单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

　　氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物

　　化学式与化合价

　　一、化学式

　　1. 化学式： 用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

　　2.化学式的含义: 以水的化学式H2O为例

　　①表示一种物质：表示水这种物质

　　②表示这种物质的元素组成：表示水由氢元素和氧元素组成的

　　③表示这种物质的一个分子：表示一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成：表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　【思考】说出符号H、2H、H2、2H2 、2H+、2H+、H2O、2H2O的意义。

　　3.化学式的写法与读法:

　　(1)单质

　　(3) 含原子团的化合物的读法

　　①含有OH的化合物一般读作：“氢氧化某”;

　　②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作：“某酸某”。

　　二、化合价

　　1.化合价的写法： 在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

　　2.掌握元素的化合价，请注意掌握以下几点规律：

　　(1)①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价;

　　②在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;③单质里元素的化合价为零;

　　(2)许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。

　　(3)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

　　(4)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

　　3.常见元素及原子团的化合价（熟记）

　　化合价实质要认准 金正非负单质零

　　许多元素有变价 条件不同价不同

　　+1价钾钠氢和银 +2价钙镁钡和锌

　　一、二 铜汞 二、三铁 +3价金属铝和金

　　氟氯溴碘-1价 氧硫-2价(两元素组成的化合物中)

　　-1价硝酸氢氧根 -2价硫酸碳酸根

　　-3价的是磷酸根 +1价的是铵根

　　4.化合价的应用

　　(1)已知化合价写化学式

　　书写方法：正价前 负价后 化合价 标上方 先化简 后交叉

　　(2)已知化学式求化合价

　　方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。

　　HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、

　　(3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价

　　方法：根据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。

　　SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3

　　三、有关相对分子质量的计算

　　1. 相对分子质量(Mr)： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　2. 有关相对分子质量的计算类型

　　(1)计算相对分子质量

　　例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4•5H2O的相对分子质量

　　(2)计算物质组成元素的质量比

　　方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。

　　例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比

　　该元素的相对原子质量×原子个数×

　　(3)计算物质中某元素的质量分数