高中化学实验知识点大放送,看了这些你的化学实验会学好
高中 来源:网络 编辑:楠哥 2017-09-21 17:34:37

  高中化学实验是难道咱们高中生的一个项目,在化学实验的学习中要掌握以下的这些化学实验知识点,结合这些知识点你的化学学起来才会比较,收藏。

高中化学实验知识点大放送,看了这些你的化学实验会学好

  化学实验操作中的七原则

  掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

  1、“从下往上”原则

  以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

  2、“从左到右”原则

  装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

  3、先“塞”后“定”原则

  带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

  4、“固体先放”原则

  上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

  5、“液体后加”原则

  液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

  6、先验气密性(装入药口前进行)原则

  7、后点酒精灯(装置装完后再点酒精灯)原则

  化学实验中温度计的使用

  1、测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

  ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

  2、测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

  ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

  3、测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

  ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

  常见的需要塞入棉花的实验

  加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3

  其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

  常见物质分离提纯的方法

  1、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

  2、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

  3、过滤法:溶与不溶。

  4、升华法:SiO2(I2)。

  5、萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

  6、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

  7、增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

  8、吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质需要被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

  9、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

  常用去除杂质的10种方法

  1、杂质转化法:

  欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

  2、吸收洗涤法:

  欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  3、沉淀过滤法:

  欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  4、加热升华法:

  欲除去碘中的沙子,可用此法。

  5、溶剂萃取法:

  欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

  6、溶液结晶法(结晶和重结晶):

  欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

  7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

  8、分液法:

  欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  9、渗析法:

  欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  10、综合法:

  欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

  化学实验基本操作中15例“不”

  1、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

  2、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

  3、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

  4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

  5、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

  6、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时,不得过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

  8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

  9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

  10、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要过试管容积的1/3。

  11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

  12、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

  13、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

  14、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

  15、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

  化学实验中22例先与后

  1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

  2、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

  3、制取气体时,先检验气密性后装药品。

  4、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

  5、稀释浓硫酸时,烧杯中先装量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

  6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

  7、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

  9、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

  10、配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

  11、中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

  12、焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

  13、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

  14、配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

  15、安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,较后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

  17、碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

  18、酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,较后用布擦。

  19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

  20、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

  21、配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

  22、称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

  实验中导管和漏斗的位置

  在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。

  1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

  2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

  3、用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

  4、进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

  5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

  6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

  7、用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都需要与试管中液体的液面始终保持的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

  8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都需要在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

  9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

  10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11、制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都需要置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

  特殊试剂的存放和取用

  1、Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

  2、白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

  3、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。 4、I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

  5、浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

  6、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

  7、NH3H2O:易挥发,应密封放低温处。

  8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。

  9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

  10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

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