高中的化学公式记忆好似很多高中生们拿不下来的知识，伊顿教育小编为了方便大家记忆高汇总化学反应方式将化学反应中的和不整理出来，特别好记。

　　1.中学常见的卤族元素与水反应，符合：X2+H2O=HX+HXO类型。

　　不：F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O=4HF+O2

　　2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式是：X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。

　　不：F2与强碱溶液反应方程式例外。

　　3.AgF，AgCl，AgBr，AgI见光分解，有感光性。

　　不：AgF稳定,见光不分解。

　　4.卤化银不溶于水也不溶于稀酸HNO3。

　　不：AgF溶于水。

　　5.卤族元素在化合物中既能是负价也能显正价。

　　不，F在化合物中只能显负价，不显正价。

　　6.卤素的无氧酸都是强酸。

　　不，氢氟酸却为弱酸。

　　7.氢卤酸不与硅或二氧化硅反应。

　　不：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。

　　8.卤素单质和铁反应的生成物都是FeX3。

　　不：I2与铁反应只生成FeI2。

　　9.金属氧化物都是碱性氧化物。

　　不：Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Al2O3，ZnO为两性氧化物。

　　10.非金属氧化物都是酸性氧化物。

　　不：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。

　　11.酸酐都是非金属氧化物。

　　不：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金属氧化物。

　　12.一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都是金属 。

　　不：石墨具有此性质，但它却是非金属。

　　13.无机物间的反应属于四种基本反应类型中的一类， 即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。

　　不： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

　　该反应就不属四种基本反应类型中的一类反应。

　　14.一般来说，酸性氧化物之间不发生反应。

　　不：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如： SO2+NO2=SO3+NO

　　15.饱和溶液升高温度后是不饱和溶液。

　　不：Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

　　16.饱和溶液降低温度后还是饱和溶液。

　　不：大部分物质的饱和溶液降低温度后，还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ca(OH)2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。

　　17.酸式盐的水溶液显酸性。

　　不：NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。

　　18.一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属能从酸中置换出氢。

　　不：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。

　　19.强酸一般制弱酸，弱酸不能制出强酸。

　　不：在一般情况下，弱酸不能制强酸，但在特别情况下，弱酸可以制出强酸。如：

　　H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

　　20.酸与酸不发生反应。

　　不：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：

　　H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

　　21.一切物质都是由分子构成。

　　不：食盐(离子晶体)是由离子构成，金属是由离子和自由电子构成。

　　22.碱与碱不发生反应。

　　不：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。

　　23.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。

　　不：NaHCO3，(NH4)2CO3既能与酸反应又能与碱反应，但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。

　　24.一般来说，酸性氧化物与酸不能发生反应。

　　不：具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应：

　　2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　25.酸碱中和反应的离子方程式都写成：

　　H++OH-=H2O

　　不：氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为：

　　Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

　　氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：

　　Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　因此，H++OH-=H2O

　　一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。

　　26.H++OH-=H2O表示强酸与强碱的反应的离子方程式。

　　不：比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成：

　　H++OH-=H2O

　　例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

　　27.酸和碱发生中和反应生成盐和水。

　　不：下列反应不完全合乎这条规律：

　　2H2S+Fe(OH)3=2FeS↓+S↓+6H2O

　　这是因为Fe3+的强氧化性和S2-的强还原性使这个反应显示出了特殊性。

　　28.按金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

　　不：比如钠与硫酸铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应，即：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　又如：Mg与FeCl3溶液反应，不能将Fe3+还原成Fe，而是：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　29.根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力逐渐增强。

　　不：氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例外，如得电子能力即氧化能力：Fe3+>Cu2+。

　　30.一切原子的原子核都是由质子和中子两种微粒所构成 。

　　不：氕(11H)的原子核中没有中子。

　　31.原子的核外较外层电子数小于或等于2的是金属原子。

　　不：氢原子核外只有一个电子，氦原子核外只有两个电子，但它们全是非金属原子。

　　32.一般来说高沸点酸可以制低沸点的酸。

　　不：下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

　　由于NO的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。

　　33.阴离子只具有还原性。

　　不：Na2O2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性;NO3-，MnO4-，ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

　　34.阳离子只具有氧化性。

　　不：Fe2+就具有还原性，其实例反应为：

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　35.盐与碱一般发生复分解反应，生成新盐和新碱。

　　不：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　36.质子总数相同，核外电子总数也相同的分子是同一种分子。

　　不：Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。

　　37.金属与盐溶液的反应发生的是置换反应。

　　不：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

　　38.盐与盐溶液之间发生的化学反应要全溶。

　　不：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

　　39.两种盐溶液间的反应生成两种新盐。

　　不：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：

　　2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　40.盐和碱反应生成新盐和新碱。

　　不：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：

　　CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4↑

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　41.盐跟酸反应生成新盐新酸。

　　不：一般情况下可以，但也有例外，如：

　　2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　42.pH=1和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH在1和4之间。

　　不：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：

　　2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　43.强电解质在离子方程式中都要写成离子的形式。

　　不：CaCO3，BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：

　　BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

　　44.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。

　　不：AgCl为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少(可以通过计算来验证)。

　　45.酸式盐与碱反应，一般都生成盐和水。

　　不：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　46.N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气)为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应)，密闭容器内的压强必然增大，平衡向正反应方向进行。

　　不：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变N2，H2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。

　　47.单质气体都是由双原子组成的分子。

　　不：稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子。

　　48.酸不稳定，一般对应的盐也就不稳定。

　　不：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。

　　49.醇类经缓慢氧化生成醛。

　　不：醛还可以继续被氧化成酸。

　　50.醇在条件下氧化成醛。

　　不：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。

　　51.化学性质相似的物质是同系物。

　　不：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

　　52.凡是叫“酸”的都是酸类物质。

　　不：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。

　　53.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物。

　　不：如乙烯与环丙烷相差一个CH2原子团，但它不是同系物。

　　54.一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都不溶于水。

　　不：有机物醋酸盐一般都溶于水。

　　55.如果烃中各元素的质量分数相同，则是同一种烃。

　　不：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。

　　56.凡是具有固定组成的有机物都是分子晶体、非电解质。

　　不：比如乙酸钠是离子晶体。

　　57.能发生银镜反应的有机物含有醛基。

　　不：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。

　　58.能发生银镜反应的物质是醛。

　　不：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。

　　59.每种物质分子都有固定的组成和分子量。

　　不：有机子化合物却没有固定的组成和分子量。

　　60.电离时只能电离出的阳离子H+的化合物能使指示剂变色。

　　不：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。

 

　　61.离子的核外都有电子。

　　不：H+的核外没有电子。

　　62.同周期的主族元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。

　　不：第一周期不存在上述变化规律。

　　63.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都显酸性。

　　不：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性。

　　64.金属性强的元素形成相应的碱的碱性强。

　　不：比如，铝的金属性比铁强，而Al(OH)3显两性，Fe(OH)3显碱性。

　　65.活泼金属与活泼非金属的化合物是离子化合物。

　　不：比如，AlCl3是共价化合物。

　　66.试剂瓶中药品取出后，不允许放回原试剂瓶。

　　不：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

　　67.使用胶头滴管或移液管时，一般滴管不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。

　　不：若制Fe(OH)2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的O2氧化成Fe(OH)3红褐色物质。

　　68.在电化腐蚀时，活动性较强的金属先遭受到腐蚀。

　　不：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。